Question

в 1 литр раствора содержится 2.5608г уксусной кислоты. Вычислите концентрацию ионов H+ и степень диссоциации кислоты (константа диссоциации HCH3COO равна 1.8*10^-5)

Answer 1

Уксусная кислота - слабый электролит. Для слабых электролитов концентрация протонов водорода высчитывается следующим образом: $[H^{+}] = sqrt{ frac{K_{diss} }{C_{M} }}$
Молярная концентрация рассчитывается по формуле: $C_{M} = frac{n_{} }{V} = frac{m}{V*M}$ = $frac{2.5608}{60*1} = 0,04268$ моль/литр
Соответственно находим концентрацию протонов водорода $[H^{+}] = sqrt{ frac{1.8* 10^{-5} }{0.04268} } = 0.0205353354 = 2.0535*10^{-2}$
Степень диссоциации слабых электролитов стремится к нулю: α->0
И находится по той же формуле, что и концентрация протонов водорода:
$alpha = sqrt{ frac{K_{diss} }{ C_{M}} } = 0,0205353354$