Предмет: Химия,
автор: thepowdertoyra
Рассчитайте массы исходных веществ, необходимых для получения 13,6 г сульфата кальция в реакции нейтрализации.
P.s. я знаю формулу Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Ответы
Автор ответа:
0
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
n(CaSO4)=13.6/136=0.1моль
n(CaSO4)=n(H2SO4)=n(Ca(OH)2)=0.1моль
m(Ca(OH)2)=74*0.1=7.4г
m(H2SO4)=98*0.1=9.8г
n(CaSO4)=13.6/136=0.1моль
n(CaSO4)=n(H2SO4)=n(Ca(OH)2)=0.1моль
m(Ca(OH)2)=74*0.1=7.4г
m(H2SO4)=98*0.1=9.8г
Похожие вопросы
Предмет: История,
автор: Maryal666
Предмет: Литература,
автор: alllaniii
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: Kirilkorobko
Предмет: Алгебра,
автор: pipl
Предмет: Математика,
автор: nelli197701