Question

Железа (II) сульфид массой 22,22 мас примесей 0,2 выжгли у кислорода Вычислите массу железа (ІІІ) оксида и объем серы (IV) оксида (н.у.), образовавшиеся.

Answer 1

m FeS (чистый) = m FeS*(100%-w примесей)/100% = 22,22г*(100%-20%)/100% = 22,22г*80%/100% = 22,22г*0,8 = 17,776г; n FeS = m/M = 17,776г/88г/моль = 0,2 моль;

Уравнение реакции: 4FeS+7O2=4SO2+2Fe2O3;

по уравнению реакции nFe2O3 = 0,5nFeS = 0,1 моль; nSO2 = nFeS = 0,2 моль; mFe2O3 = n*M=0,1 моль* 160г/моль=16г; vSO2 = n*молярный объём = 0,2 моль*22,4л/моль = 4,48л.

Ответ: 16 г; 4,48л.