Question

Сколько 4-х валентного оксида серы образуется при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты

Answer 1

Дано:
m(Na₂SO₃) = 71 г
n(H₂SO₄) = 0,5 моль
Найти:
n(SO₂), m(SO₂), V(SO₂)
Решение:
Mr(H₂SO₄) = 98 г/моль
m(H₂SO₄) = n * Mr = 0,5 * 98 = 49 г
Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O
Mr(SO₂) = 64 г/моль
Серная кислота в недостатке, ищем по ней SO₂:
m(SO₂) = $frac{49*64}{98} =$ 32 г
n(SO₂) = $frac{m}{Mr} = frac{32}{64} =$ 0,5 моль
V(SO₂) = n * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л
Ответ: n(SO₂) = 0,5 моль, m(SO₂) = 32 г, V(SO₂) = 11,2 л

Answer 2

ааа, формулы не отображает? через приложение сидишь? зайди с браузера

Answer 3

Здесь пропорцией решаем. По принципу: "в реакции сульфита натрия с 49г серной кислоты с молекулярной массой 98 (если бы было 2H2SO4, то умножали бы на 2 и т.д.) образовалось Х г SO2 с молекулярной массой 64. Т.е. 49 = х : 98 = 64 под дроби 49/98 = х/64 => х = (49*64):98. Надеюсь разберешься. Удачи!)