Question

Азотная кислота – сильнейший окислитель. Степень восстановления азотной кислоты зависит от её концентрации и активности восстановителя. Концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (IV); разбавленная – до оксида азота (I), оксида азота (II), азота и аммиака. В реакциях между азотной кислотой и металлами водород не выделяется, так как происходит восстановление азота со степенью окисления +5, содержащегося в нитрат ионе, а не ионов водорода. Ионы водорода и кислорода образуют воду. Азотная кислота может быть только окислителем. Азотистая кислота может быть и окислителем и восстановителем. Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются с образованием соответствующего нитрата и кислорода. Нитраты остальных металлов, более активных, чем медь и нитрат меди разлагаются с образованием оксида металла, бурого газа, и кислорода. Нитраты металлов, менее активных, чем медь, разлагаются с выделением металла, бурого газа и кислорода. Переведите текст с русского языка на химический язык, с помощью химических уравнений.

Answer 1

 Cu +4 HNO3 kon= Cu(NO3)2 +2 NO2+2 H2O
3 Zn + 8 HNO3 (30 %) = 3 Zn(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
4 Zn + 10 HNO3 (20%)=  4 Zn(NO3)2 + N2O +5H2O
5 Zn + 12 HNO3 (10 %)= 5 Zn(NO3)2  + N2 +6 H2O


2 NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
2 Cu((NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2 +O2
2 AgNO3= 2 Ag + 2 NO2 +O2