Question

Рассчитайте химическое количество кислорода, необходимого для полного сгорания сахорозы массой 34,2 г. РЕШЕНИЕ!!!

Answer 1

Дано:
m(С₁₂H₂₂O₁₁) = 34,2г
Найти:
n(O₂)
Решение:
C₁₂H₂₂O₁₁ + 12O₂ = 12CO₂ + 11H₂O
Mr(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 г/моль
Mr(O₂) = 32 г/моль (по реакции 384)
m(O₂) = $frac{34,2*384}{342} =$38,4 г
n(O₂) = $frac{m(O_2 )}{Mr(O_2 )} = frac{38,4}{32} =$1,2 моль
Ответ: n(O₂) = 1,2 моль