Предмет: Химия,
автор: kazanova0999
помогите пожалуйста На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам
HNO2→HNO3 + NO + H2O;
Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O.
Указать окислитель и восстановитель в каждой реакции, опре-делить ее тип.
Ответы
Автор ответа:
0
3HNO2 = HNO3+2NO+H2O (реакция разложения)
N(+3)-2e=N(+5) |1 окисление
N(+3)+1e=N(+2) |2 восстановление
2Cr2O3 + 2KClO3 + 8KOH = 4K2CrO4 + 2KCl + 4H2O
Cr2O3 + 8OH(-) - 12e = 2CrO4(2-) + 8H(+)
(хром окисляется, Cr2O3 - восстановитель)
ClO3(-) + 6H(+) + 6e = Cl(-) + 3H2O
(хлор восстанавливается, KClO3 - окислитель)
Автор ответа:
0
Спасибо большое)))
Автор ответа:
0
Пожалуйста)
Похожие вопросы
Предмет: Другие предметы,
автор: nurajbejbit388
Предмет: Математика,
автор: turabekovadinara
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: kiktana431
Предмет: Химия,
автор: hat57com
Предмет: Математика,
автор: руфина1