Question

Решить задачу номер 1

Answer 1

Я не уверен в правильности решения, но попробую помочь.
Найдем газ и его массу при обжиге сульфида:
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑
Mr(ZnS) = 65+32=97; Mr(SO₂) = 64.
Рассчитаем по ZnS массу SO₂ (коэффициенты равны и можно Mr на них не умножать): 
$frac{56}{97} = frac{x}{64} = textgreater x= frac{56*64}{97} = 36,95g$ m(SO₂), который выделился в результате обжига 56г ZnS.
Далее вышеуказанный газ реагирует с 491,28г раствора KOH (p*v=1,068*460) без остатка.Определить состав раствора. Наверное что-то должно остаться в избытке. Найдем массу KOH: 491,28*0,1=49,128г.
KOH + SO₂ + KHSO₃ (+условное вещество, которое взяли в избытке)
Mr(KOH) = 39+1+16=56; Mr(KHSO₃) = 39+1+32+48=120.
Попробуем посчитать избыток (по SO₂):
$frac{36,95}{64}= frac{x}{56}= textgreater x= frac{36,95*56}{64} = 32,33g - (-49,128g)=16,8g$ избытка KOH.
Общая масса смеси: 49,128+36,95=86г
Считаем массу KHSO₃ по недостатку (по SO₂):
$frac{36,95}{64}= frac{x}{120} = textgreater x= frac{36,95*120}{64} = m(KHS O_{3} ) =69,2g$
Значит в результате реакции образовалось 69,2г KHSO₃ и в избытке осталось 16,7г KOH. Это и есть состав полученного раствора.
Найдем массовые доли веществ в этом растворе, поделим массы каждого вещества на общую массу смеси:
$w(KOH)= frac{16,8}{86}$ = 0,1954*100% = 19,54%
$w(KHS O_{3})= frac{69,2}{86}$ = 0,8046*100% = 80,46%
Кажется так.