Question

2H2S+2H2SO4(концентрированная)=2SO2+4H2O
Рассмотреть по т. электролитической диссоциации
Короче ОВР

Answer 1

Расставляем степени окисления(с слева направо):у водорода +,у серы -2;у водорода +,у серы +6,у кислорода -2;у серы +4,у кислорода -2;у водорода +,у кислорода -2.Смотрим,какие элементы меняют с.о.В данной реакции меняет степень окисления сера(она является и окислителем,и восстановителем в этой реакции).
S(-2)-4e=S(+6)  |2| |1|-восстановитель,процесс окисления
S(+6)+2e=S(+4) |4|  |2|-окислитель,процесс восстановления
Не так уж и сложно.

Answer 2

Всё верно с первым уравнением.Возможно,я сделала не совсем так(не тот процесс отдачи электронов написала).Соединения серы в который -2 и +6 заряд в одной части стоят,я пыталась уровнять,что делать скорее всего и не нужно было.Если рассуждать по-другому,то из -2 степень окисления должна стать +4.Тогда сера будет в первом случае отдавать 2 электрона.Я склоняюсь к тому,что стоит ещё к этим двум уровнениям овр , добавить ещё это.Так уж наверняка будет.