Question

к раствору хлорида алюминия AlCl3 прибавили раствор нитрата серебра AgNO3 в избытке. Выпал осадок AgCl масса которого 2.87 г. Сколько хлорида алюминия осталось в растворе?

Answer 1

Слово "избыток", если вопрос задачи поставлен верно, уместнее поставить к раствору хлорида алюминия, т. к. в случае, когда избыток нитрата серебра вливают в хлорид чего-либо, так уже не будет другого хлорида, кроме AgCl.
Нам дана масса осадка, из неё легко найти кол-во вещества AgCl:
ṇ(AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 2,87/ 143,5 = 0,02 (моль)
По стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции:
AlCl₃ + 3AgNO₃ -> Al(NO₃)₃ + 3AgCl |
Находим следующие соотношения: ṇ̣̣̣(AlCl₃) = n(AgCl)/3 и ṇ̣̣̣(AgNO₃) = n(AgCl)
Тогда:
1) ṇ̣(AlCl₃) = 0,0067 (моль)
Это то количество соли алюминия, которое прореагировало с раствором нитрата серебра.
2) n(AgNO₃) = 0,02 (моль)
А теперь контрольный пункт - данных для решения не хватает :D
Необходимо изначальное количество соли алюминия в растворе, выраженное через что-либо.

Answer 2

это всё ,что было дано) спасибо)

Answer 3

всмысле :( быть не может, данных не хватает, изначальные концентрации растворов быть обязаны! гррр, я не решил, я в ярости!!