Предмет: Химия,
автор: Nusha14
вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 80г 10%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (2)
Ответы
Автор ответа:
0
Составим уравнение реакции:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
Посчитаем молярные массы веществ:
а) Гидроксида натрия NaOH
23 + 16 + 1 = 40 г/моль
В реакции учавствуют 2 моль, поэтому 40*2 = 80г
б) Гидроксида меди Cu(OH)2
64 + (16*2 + 1*2) = 98 г/моль
Посчитаем массу NaOH в растворе:
80 * 10% = 80 * 0,1 = 8 (г)
Составляем пропорции и считаем массу выпавшего в осадок Cu(OH)2:
8 * 98 / 80 = 9,8 (г)
Ответ: в осадок выпало 9,8 г Cu(OH)2.
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: Phisyc
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: Аноним
Предмет: Русский язык,
автор: adamen123
Предмет: Физика,
автор: DIkmaker
Предмет: Химия,
автор: KrOsNeVeR