Question

выведите молекулярную формулу органического вещества , если при сжигании 4,2 г его образовалось 13,2 г оксида углерода 4 и 5,4воды относительная плотность паров этого вещества по воздуху = 2,9
Можно вместе с ДАНО пожалуйста)))

Answer 1

Дано:
m(CnHmOz)=4,2г
m(CO2)=13,2г
m(H2O)=5,4г
D(воздух)=2,9
M(воздух)=29г/моль
___________________
CnHmOz-?

Решения:
M(CnHmOz)=29*2,9≈84г/моль
n(CO2)=13,2/44=0,3моль
n(H2O)=5,4/18=0,3моль
выделялись одинаковые количества CO2 и H2O, тогда: m=2n

4,2___________0,3
CnH2nOz+O2=nCO2+nH2O
M____________n

M(CnHmOz)=4,2*n/0,3=14n
84=14n
n=6
z=[84-(6*12+12*1)]/16=0/16=0
(C6H12)

ОТВЕТ:C6H12

Answer 2

здесь я уже запутываюсь

Answer 3

я редактировал ответ

Answer 4

в результате реакции выделится co2 (1 атом с) и его n=0.3 и выделится h2o (2атомов н ) и его n тоже =0,3))))) здесь n это количество вещеста

Answer 5

если количество вещеста CO2 и H2O равны то их коэффициенты тоже равны=n (так как в реакции участвует n атомов углерода )

Answer 6

очевидно что в составе n молекул воды есть 2n атомов водорода тогда что бы количества атомов водорода до и после реакции были равными m=2n