Question

Сколько граммов азотной кислоты требуется для получения 515,2 гр. аммиачной селитры(NH4NO3), если выход реакции(NH4NO3) - 92%

Answer 1

HNO3(разб.) + NH4OH = NH4NO3 + H2O

n(NH4NO3)=515.2/35=14.72 моль(образовавшегося)

n(NH4NO3)=14.72/0.92=16моль (учитывая выход реакции)

n(NH4NO3)=n(HNO3)=16моль

m(HNO3)=16*63=1008г