Предмет: Химия,
автор: Настя9634
Вычислить массу соли образованную в результате взаимодействия 7.3г хлороводорода с 5.6 л аммиака
Ответы
Автор ответа:
0
NH3+HCl-->NH4Cl
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3г/36,5г/моль=0,2 моль
n(NH3)=V(NH3)/Vm=5,6л/22,4л/моль=0,2 моль
Тогда оба вещества были взяты в стехиометрических количествах.
n(NH4Cl)=0,2 моль
m(NH4Cl)=n(NH4Cl)*M(NH4Cl)=0,2моль*53,5г/моль=10,7 г
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3г/36,5г/моль=0,2 моль
n(NH3)=V(NH3)/Vm=5,6л/22,4л/моль=0,2 моль
Тогда оба вещества были взяты в стехиометрических количествах.
n(NH4Cl)=0,2 моль
m(NH4Cl)=n(NH4Cl)*M(NH4Cl)=0,2моль*53,5г/моль=10,7 г
Похожие вопросы
Предмет: Геометрия,
автор: WackyWohooPizzaMan
Предмет: Математика,
автор: sofyaaa28
Предмет: Русский язык,
автор: mikkieboo90
Предмет: Математика,
автор: nikita02201358