Question

При cжигании 5,6 л газа образовалось 16,8 л оксида углерода и 13,5 г воды , Выведите молекулярную формулу этого газа , если его плотность по водороду равна 21.

Answer 1

Находим молярную массу газа,она равна 21х2=42 гмоль (следствие закона Авогадро)
рассчитываем количество молей газа =5,622,4=0,25 моль
находим массу углекислого газа                22,4 л                - 44 г
                                                                           16,8 л                   -Х
Х=33 ГРАММА -это масса углекислого газа
44-молярная масса углекислого газа
теперь рассуждаем  в 44 г угл газа---------12 г углерода
                                          33                     ------Х
Х=33х1244=9 граммов (масса углерода в 0,25 молях газа)
находим молярную массу воды=18 гмоль
в 18 граммах воды         -   2 грамма водорода
     13.5                                  -Х
Х=13,5х218=1,5 грамма
далее рассуждаем 0,25 моля газа имеют массу 9+1,5=10,5 грамма
                                  а     1 моль                                       -------Х
Х= 10,5 ,25=42 гмоль,а в  одном моле  углеводорода будет по массе
9х4=36 граммов углерода  и 1,5х4=6 г водорода
Итак С:Н=3612:61= 3:6
Ответ С3Н6    ПРОПЕН ИЛИ ЦИКЛОПРОПАН