Предмет: Химия,
автор: anonimus2121
Сколько кг кальция можно получить электролизом расплава 133,2 кг хлорида кальция, содержащего 20% примесей
Ответы
Автор ответа:
0
На катоде:
Ca⁺² + 2e → Ca⁰
На аноде:
2Cl⁻ - 2e → Cl₂
CaCl₂ → Ca⁰ + Cl₂
n(CaCl₂) = n(Ca)
m(CaCl₂) = ω*m(в-ва) = (1-0,2)*133,2 кг = 106,56 кг
n(CaCl₂) = m/M = 106,56 кг/111 кг/кмоль = 0,96 кмоль
m(Ca) = n*M = 0,96 кмоль*40 кг/кмоль = 38,4 кг.
Ca⁺² + 2e → Ca⁰
На аноде:
2Cl⁻ - 2e → Cl₂
CaCl₂ → Ca⁰ + Cl₂
n(CaCl₂) = n(Ca)
m(CaCl₂) = ω*m(в-ва) = (1-0,2)*133,2 кг = 106,56 кг
n(CaCl₂) = m/M = 106,56 кг/111 кг/кмоль = 0,96 кмоль
m(Ca) = n*M = 0,96 кмоль*40 кг/кмоль = 38,4 кг.
Похожие вопросы
Предмет: Биология,
автор: knargiz2008
Предмет: Українська література,
автор: veronikachikatokar
Предмет: Русский язык,
автор: ludokokavaalena
Предмет: Математика,
автор: Нпнангезшш