Question

Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии сульфата меди (II) с 120г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Заранее спасибо!)

Answer 1

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2(осадок)

m(NaOH) = w x m(раствора) /100% = 30% x 120г/100% = 36г

n(NaOH) = m/M = 36г/40г/моль = 0,9моль

По уравнению реакции n(Cu(OH)2) = 2n(NaOH)

n(Cu(OH)2) = 0,9/2 = 0,45моль

m(Cu(OH)2 = n x M = 0,45моль х 98г/моль = 44,1г