Предмет: Химия,
автор: Anclechaven
Вычислить объем водорода, полученный при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком раствора соляной кислоты, если выход реакции составил 80% от теоретически возможного.
Ответы
Автор ответа:
0
Zn+HCl=ZnCl2+H2
молярная масса цинка равна 65гмоль
находим моли цинка n=6,565=0,1 моль
значит и количество молей водорода будет равно 0,1 моль
V H2=0,1 х22,4 л=2,24 литра
2,24 литра-100%
Х - 80% Х= 2,24Х80/100=1,792 ЛИТРА
молярная масса цинка равна 65гмоль
находим моли цинка n=6,565=0,1 моль
значит и количество молей водорода будет равно 0,1 моль
V H2=0,1 х22,4 л=2,24 литра
2,24 литра-100%
Х - 80% Х= 2,24Х80/100=1,792 ЛИТРА
Похожие вопросы
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: Timagromov32
Предмет: История,
автор: Lidagirl
Предмет: Математика,
автор: ari131211sha45
Предмет: Физика,
автор: SianaKay
Предмет: Математика,
автор: polinaboyko86