Question

какова масса оксида кальция,полученноно при обжиге 500 г известняка,массовая доля примесей в котором составляет 20%

Answer 1

100%-20%= 80% массовая доля чистого известняка без примесей
80%=0,8
m(CaCO3-известняк)= 500•0,8=40г
n(CaCO3)=m:M=40г:100 г/моль= 0,4 моль
СaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)=n(CaO) =0,4 моль( по уравнению реакции)
m(CaO) =n•M=0,4• 56=22,4 г

Answer 2

100%-20%= 80% .  
80%=0,8 . 
m(CaCO3)= 500•0,8=40г . 
n(CaCO3)=m:M=40г:100 г/моль= 0,4 моль . 
СaCO3=CaO+CO2 .
n(CaCO3)=n(CaO) =0,4 .
m(CaO) =n•M=0,4• 56=22,4 г .