Предмет: Химия,
автор: KotoriMizuki
Определите массу негашеной извести,полученной разложением 964 г карбоната кальция,содержащего 17 % примесей,при условии,что выход продукта равен 92%.
Ответы
Автор ответа:
0
МАССА ЧИСТОГО карбоната 964*(1-0,17)=800,12 г
CaCO3=CaO+CO2 n(CaCO3)=800,12/100=8 моль
хим к-во СaO= n(CaCO3)= 8 моль m(CaO)=8*56г/моль*0,92=412,16 г
что не понятно спрашивай
CaCO3=CaO+CO2 n(CaCO3)=800,12/100=8 моль
хим к-во СaO= n(CaCO3)= 8 моль m(CaO)=8*56г/моль*0,92=412,16 г
что не понятно спрашивай
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: jennifer4444
Предмет: Русский язык,
автор: sattarovasyrgagul10
Предмет: Геометрия,
автор: verygodboez
Предмет: Алгебра,
автор: klochkonataliya
Предмет: Химия,
автор: ZelougeFeeD