Предмет: Математика, автор: lizaMikro

Вычислите наиболее простым способом:
а) 4 * 19 * 25; г) 50 * 75 * 2;
6) 8 * 15 * 125; д) 16 * 47 * 125;
в) 250 * 35 * 8; е) 40 * 8 * 25 * 125.
Столбиком ←←

Ответы

Автор ответа: natali339
0
4×19×25=(4×25)×19=100×19=1900
8×15×125=(125×8)×15=1000×15=15000
250×35×8=(250×8)×35=2000×35=70000
50×75×2=(50×2)×75=100×75=7500
16×47×125=(16×125) ×47=2000×47=94000
40×80×25×125=(40×125)×(25×8)=5000×200=1000000
Автор ответа: lizaMikro
0
Спасибо
Похожие вопросы
Предмет: Математика, автор: golubovaanastasia276
Предмет: Алгебра, автор: rustamovravshan23
Предмет: Химия, автор: Luppi
Помогите решить!
Часть А
А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Si4-:
А) 3s23p2 Б) 3s23p6 В) 3s23p4 Г) 4s24p6
А2.В ряду химических элементов O –N- C– Si восстановительная способность:
А) Уменьшается В) Не изменяется
Б) Увеличивается Г) Изменяется периодически
А3.Кислоты состава НЭО3 и Н3ЭО4 образует химический элемент:
А) Углерод Б) Азот В) Сера Г) Фосфор
А4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
А) графит Б) кремний В) бор Г) иод
А5. Какие из утверждений о галогенах верны?
А. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов галогенов ns2np5
Б. С щелочными металлами галогены образуют соединения с ионным типом связи.
А) Верно только А В) Верны оба утверждения
Б) Верно только Б Г) Оба утверждения неверны
А6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью соответствует
схема превращений:
А ) S+4 → S +6 Б) S+6→ S +4 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2
А7. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма коэффициентов равна:
А) 6 Б) 5 В) 3 Г) 8.
А8. Массовая доля кислорода в сульфате цинка равна:
А) 4% Б) 14% В) 39% Г) 40%

Часть В
В1. Оксид серы (VI) взаимодействует с:
1) Кислородом 4) Гидроксидом натрия
2) Водой 5) Оксидом лития
3) Углекислым газом 6) Азотной кислотой
В2.Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции:
Уравнение реакции Окислитель
1) 2HNO3 + NO =3NO2 +H2O А) HNO3
2) 2NO + O2= 2NO2 Б) NO
3) 6Li + N2 = 2Li3N В) O2
Г) N2

Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cl2 → KClO3 → KCl→ HCl
С2. К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия.
Вычислите массу образовавшегося осадка.