Question

В результате реакции получили 20 г осадка гидроксида цинка. Какая масса гидроксида натрия потребуется для этой реакции.

Answer 1

ZnCl2+2NaOH=2NaCl+Zn(OH)2

 

n(Zn(OH)2)=20г/83г/моль=0,2 моль

 

2 моль- 1 моль

Х  - 0,2 моль

 

Х=0,4моль - n(NaOH)

m(NaOH)=0.4моль*40г/моль=16г

Answer 2

дано:

m(Zn(OH)2)=20 г

Найти:m(NaOH)

Решение: 2NaOH+ZnCl2=Zn(OH)2+2NaCl

в молях(ню)=m/M= 20/99=примерно 0,2

M(Zn(OH)2)=65+16*2+1*2=99 г/моль

найдем х-2NaOH=0.2 моль*2 моль/1=0,4 моль(NaOH)

m(NaOH)=M*ню=40*0,4=16 г

M(NaOH)=23+16+1=40г/моль

Ответ:16