Question

  Серную кислоту H2SO4 можно получить из серы следующим способом:

S + O2 = SO2 (без катализатора)

2SO2 + O2 = 2SO3 (с катализатором)

SO3 + H2O = H2SO4

Какой объем кислорода (при н.у.) потребуется для получения 980 г серной кислоты по этому способу? Сколько для этого потребуется граммов серы?

Answer 1

Дано:                                                      

m (H2SO4) = 980 г

Найти:

V (O2), m(S)

Решение:

Так как процесс получения идет в 3 стадии:

S + O2 = SO2 (без катализатора)

2SO2 + O2 = 2SO3 (с катализатором)

SO3 + H2O = H2SO4

Запишем суммарное уравнение по 3 стадиям:

  S + O2 + SO2 +H2O =  SO3 + H2SO4

используя суммарное уравнение реакции рассчитаем объем затраченного кислорода:

yг     х л                                           980 г

Sм + O2 + SO2 +H2O =  SO3 + H2SO4

32 г   22,4 л                                        98 г

 х л  ---  980 г

22,4 л --- 98 г

х = 22,4 л ∙ 980 г98 г = 224 л(кислорода)

у г  ---  980 г

32 г --- 98 г

х = 32 г ∙ 980 г98 г = 320 г(серы)

 

ответ:  V (O2) = 224 л, m(S) = 320 г