Question

При разложении карбоната кальция было получено 14 гр. оксида кальция. Сколько литров (н.у) углекислого газа выделилось при этом

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2
Молярная масс оксида кальция равна 56 гмоль
находим количество молей n CaO= 1456=0,25 МОЛЬ
ЗНАЧИТ И КОЛИЧЕСТВО МОЛЕЙ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА БУДЕТ СТОЛЬКО ЖЕ
VCO2=0,25х 22,4 л=5,6 литра

Answer 2

надеюсь вы понимаете,что задача решается на основании закона сохранения массы вещества и откуда берется 22,4 литра-это следствие закона Авогадро -1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 литра

Answer 3

большое спасибо