Question

вычислить массу гашеной извести, которая образуется при взаимодействии с водой кальций оксида массой 35 г, содержащего 20% примесей

Answer 1

CaO+H2O=Ca(OH)2

 

100%-20%=80%

 

m(CaO)=(35г*80%)/100%=28г

n(CaO)=28г/56г/моль=0,5 моль

n(CaO)=n(Ca(OH)2)

m(Ca(OH)2)=0.5 моль*74г/моль=37г