Предмет: Химия,
автор: Roggbjhh
Оксид алюминия массой 30.6 прореагировал с избытком солярной кислоты определить кол-во образовавшейся воды
Помогите пожалуйста
Ответы
Автор ответа:
0
Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O
M(Al2O3) = 102 г/моль
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3) = (30,6 г * 342 г/моль) : 102 г/моль = 102,6 г
Ответ: 102,6 г
M(Al2O3) = 102 г/моль
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3) = (30,6 г * 342 г/моль) : 102 г/моль = 102,6 г
Ответ: 102,6 г
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: mz98pvl
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: pikachu2003
Предмет: Литература,
автор: egorakostin
Предмет: История,
автор: vika20040405
Предмет: Алгебра,
автор: Aida911