Предмет: Химия,
автор: anonimvik
1.
Вычислить массу кислорода, израсходованного на сжигание 2,4 г газа метана(CH4), используемого как бытовой газ для газовых плит. (Ответ: 9,6 г)
помогите)как надо решить?
Ответы
Автор ответа:
0
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
n(CH4)= 2,4г/16г/моль=0,15 моль
1моль - 2 моль
0,15 моль - х
Х= 0,3 моль - n(O2)
m(O2)=0,3моль*32г/моль=9,6г
Автор ответа:
0
CH4 + 2O2 = CO2 + H2O
n(CH4) = m/M = 2,4г/16г/моль = 0,15моль
По уравнению реакции 2n(O2) = n(CH4)
n(O2) = 2 x 0,15 = 0.3моль
m(O2) = n x M = 0,3моль х 32г/моль = 9,6г
Похожие вопросы
Предмет: История,
автор: karanikolaartem
Предмет: Химия,
автор: lina4643
Предмет: Математика,
автор: asushchina
Предмет: Математика,
автор: LIY05
Предмет: Математика,
автор: LFYBKRF2012