Question

Рассчитайте массу и количество вещества(моль) оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.

Answer 1

BaCO3=Ba+CO2

 

100%-3%=97%

m(BaCO3)=(80г*97%)/100%=77,6г

n(BaCO3)=77,6г/197г/моль=0,4 моль

n(BaCO3)=n(Ba)

m(Ba)=0,4моль*137г/моль=54,8г

 

Ответ:54,8г; 0,4моль

Answer 2

Ответ: 0,3939 моль; 60,27 г

Дано:

m(техн.BaCO₃) = 80 г

ω(прим.) = 3% или 0,03

n(BaO) - ?

m(BaO) - ?

Объяснение:

m(BaCO₃) = m(техн.ВаСО₃)-m(техн.ВаСО₃)*ω(прим.)

m(BaCO₃) = 80 г - 80 г*0,03 = 77,6 г

М(ВаСО₃) = 197 г/моль

n(BaCO₃) = m/M = 77,6 г/197 г/моль = 0,3939 моль

М(ВаО) = 153 г/моль

BaCO₃ = BaO + CO₂

Из УХР видно, что n(BaO) = n(BaCO₃)

n(BaO) = 0,3939 моль

m(BaO) = n*M = 0,3939 моль*153 г/моль = 60,27 г

Ответ: 0,3939 моль; 60,27 г