Question

Сколько осадка получиться при долгом кипячении одной тонны воды, которая имеет в своем составе 8,1% гидрокарбоната кальция?
Нужно решение полное решение с описанием.Формула тоже

Answer 1

Находим массу гидрокарбоната в воде: m=w*m(р-ра) =0,081*1000 кг = 81 кг
Разложение гидрокарбоната при кипячении: Ca(HCO3)2 = CO2 + H2O + CaCO3 (осадок)
Количество вещества гидрокарбоната: n= m/M= 81 кг/ 222 кмоль/кг =0,365 кмоль. Столько же образуется и карбоната, выпавшего в осадок. Его масса: m(CaCO3)=n*M= 0,365 кмоль*100 кг/кмоль = 36,5 кг