Сообщение на тему " фтор и его соединения " "бром и его соединения " "йод и его соединения" на выбор
Ответы
Получение
Окисление ионов Br - сильными окислителями:
MnO2 + 4HBr ® MnBr2 + Br2 + 2H2O
Cl2 + 2KBr ® 2KCl + Br2
Химические свойства
В свободном состоянии бром - сильный окислитель; а его водный раствор - "бромная вода" (содержащий 3,58% брома) обычно используется в качестве слабого окислителя.
1) Реагирует с металлами
2) Реагирует с неметаллами
3) Реагирует с водой и щелочами
4) Реагирует с сильными восстановителями
ЭТО БРОМ
Раствор Люголя для внутреннего употребления (solutio Lugoli pro usu interno). Состоит из 1 части иода чистого, 2 частей иодида калия и 17 частей дестиллированной воды. Применяется внутрь по 4—6 капель в рюмке воды и снаружи вместо настойки иода.
Иодид натрия NaJ, иодистый натрий (Natrium jodatum). Белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса, сереющий на воздухе. Применяется внутрь в растворах и микстурах по 0,5—1,0 и более 3—4 раза в день; иногда препарат вводят в вену в виде 10—30% раствора, начиная с 2 мл и постепенно увеличивая дозу до 10 мл. На курс лечения употребляют от 150 до 200 мл такого раствора.
Йодоформ, СШз (Jodoformium). Мелкокристаллический порошок или пластинчатые, блестящие, сухие кристаллы, лимонножелтого цвета, сильного характерного’ запаха, почти нерастворимые в воде, труднее растворимые в жирных маслах. Растворы разлагаются в результате воздействия света и воздуха. Йодоформ применяется в 10% мазях, глицериновых взвесях, настоях, присыпке, суппозиториях и т. д. и очень редко внутрь.