Предмет: Химия,
автор: remiga1
Над раскалённым оксидом свинца (II) массой 89,2г пропустили водород. Масса свинца после реакции составила 70,38г Определите выход продукта реакции.
Ответы
Автор ответа:
0
Реакция восстановления свинца водородом из оксида свинца (II):
PbO + H₂ = Pb + H₂O
M(PbO) = 223 г/моль
A(Pb) = 207 г/моль
PbO + H₂ = Pb + H₂O
223 г 207 г
89,2 г х г
х = 89,2*207/223 = 82,8 г Pb (теоретический выход)
70,38 г - практический выход,
в процентах от теоретического: 70,38/82,8*100% = 85%
Ответ: 85%
PbO + H₂ = Pb + H₂O
M(PbO) = 223 г/моль
A(Pb) = 207 г/моль
PbO + H₂ = Pb + H₂O
223 г 207 г
89,2 г х г
х = 89,2*207/223 = 82,8 г Pb (теоретический выход)
70,38 г - практический выход,
в процентах от теоретического: 70,38/82,8*100% = 85%
Ответ: 85%
Похожие вопросы
Предмет: Українська література,
автор: imigaceva0
Предмет: Химия,
автор: Miroslavago
Предмет: История,
автор: vikapapovic617
Предмет: Математика,
автор: olenano
Предмет: Математика,
автор: Semyon20031