Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 980 граммов 5% раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия.

Answer 1

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Рассчитаем массу растворенного вещества сульфата меди:
m(р.в.) = w*m(р-ра) = 0,05*980г = 49г

Рассчитаем количество вещества сульфата меди:
n = m/M = 49г/160г/моль ~ 0,3моль

По уравнению реакции:

n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,3моль

Рассчитаем массу осадка:

m = n*M = 0,3моль*98г/моль = 29,4г

 

Answer 2

Дано:

m р-ра(CuSO4) = 980 г

w р-ра(CuSO4) = 5%

Найти: m(Cu(OH)2)

Решение:

m(CuSO4) = mр-ра  ∙ w(р-ра) 100%  = 980 г ∙ 5%100% = 49 г

 49 г                            х г

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

 160 г                         98 г

49 г ---  х г

160 г --- 98  г

х = 49 г ∙ 98 г160 г = 30 г

Ответ: m(Cu(OH)2) = 30 г