Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Диссоциация кислот, оснований и солей.
Ответы
Электролиты - это вещества, водные растворы и расплавы которых
проводят электрический ток. Электролитами являются кислоты, основания, соли.
Поведение электролитов в растворе объясняет теория электролитической
диссоциации от Сванте Аррениуса. Теория состоит из положений:
1) При растворении в воде электролиты распадаются на положительно и
отрицательно заряженные ионы. Процесс распада электролита на ионы
называется электролитической диссоциацией.
2) Электролитическая диссоциация – процесс обратимый. Обратная реакция называется моляризацией.
Вещества, способные диссоциировать, имеют ионную и ковалентную сильнополярную связи.
Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка, соли - на катионы металла и анионы кисл. остатка, основания - на катионы металла и анионы гидроксогруппы