Question

 +50балов! Помогите с задачей: 
Чему равен рН 0,05 М раствора NH4OH, константа диссоциации которого 1,77*10^-5

Answer 1

Пишем диссоциацию гидроксида аммония
$mathrm{NH_{4}OH leftrightarrows NH_{4}^{+} + OH^{-}}$
Считаем степень диссоциации гидроксида
$mathrm{alpha = sqrt{frac{K}{C}} = sqrt{frac{1.77 cdot 10^{-5}}{0.05}} = 0.0188}$
Считаем концентрацию гидроксид-ионов
$mathrm{[OH^{-}] = alpha cdot C = 0.0188 cdot 0.05 = 9.4 cdot 10^{-4}}$ моль/л
Считаем рОН
$mathrm{pOH = -lg(9.4 cdot 10^{-4}) = 3.027}$
Ну и считаем рН
$mathrm{pH = 14 - pOH = 14 - 3.027 = 10.973}$