Предмет: Химия,
автор: vova888
На цинк массой 9,75г подействовали 20% раствором серной кислоты массой 58,8 г. Найдите объём выделившегося водорода(при н.у.)
Ответы
Автор ответа:
0
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol 1mol
mH2SO4=58.8·0.2=11.76g
nH2SO4=11.76/98=0.12mol
nZn=9.75/65=0.15mol в избытке
решаем по недостаткуH2SO4
nH2=nH2SO4=0.12mol
VH2=n·Vm=0.12mol·22.4L/mol=2.688L≈2.7L
1mol 1mol 1mol
mH2SO4=58.8·0.2=11.76g
nH2SO4=11.76/98=0.12mol
nZn=9.75/65=0.15mol в избытке
решаем по недостаткуH2SO4
nH2=nH2SO4=0.12mol
VH2=n·Vm=0.12mol·22.4L/mol=2.688L≈2.7L
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: romadmitruk505
Предмет: Английский язык,
автор: em0000
Предмет: Русский язык,
автор: Аноним
Предмет: Математика,
автор: zimfirasarvarov
Предмет: Математика,
автор: DanaK47856123