Предмет: Химия,
автор: Dawasopina
Сколько литров водорода понадобится для восстановления 23,9 г оксида свинца (4)?
Ответы
Автор ответа:
0
PbO2 + 2H2 = Pb + 2H2O
1) n(PbO2) = m/M = 23,9 г/239 г/моль = 0,1 моль.
2) По уравнению реакции:
1 моль (PbO2) = 2 моль (Н2)
0,1 моль (PbO2) = 0,2 моль (Н2).
3) V(H2) = n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л.
Ответ: 4,48 литра.
1) n(PbO2) = m/M = 23,9 г/239 г/моль = 0,1 моль.
2) По уравнению реакции:
1 моль (PbO2) = 2 моль (Н2)
0,1 моль (PbO2) = 0,2 моль (Н2).
3) V(H2) = n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л.
Ответ: 4,48 литра.
Автор ответа:
0
23,9 г Х л
PbO2 + 2 H2 -> Pb + 2 H2O
n=1 моль n = 2 моль
М = 239г/моль Vm=22,4 л/моль
m=239 г V = 44,8 л
23,9 г PbO2 - Х л Н2
239 г PbO2 - 44,8 л Н2
V(H2) = 23,9 * 44,8 / 239 = 4,48 л
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: annaivanova207
Предмет: Алгебра,
автор: azinbekryskulov
Предмет: Математика,
автор: Madikosh12008
Предмет: История,
автор: qscrgn2000
Предмет: Математика,
автор: elnurmenadiev2