Question

11. Вычислите объём водорода н.у ,который выделиться при взаимодействии 19,5 г цинка с избытком соляной кислоты.

Answer 1

Zn+2HCI=ZnCI2+H2 ;   M(Zn)=65г/моль,Vm=22.4л/моль

Количество вещества Zn ...n= m/M...n(Zn)=19,5г / 65г/моль=0,3моль

Число моль цинка и водорода равные по уравнению реакции.
Обьем водорода расчитаем по формуле V=n * Vm...V(H2)=0,3моль * 22,4л/моль=6,72 л.