Question

6,5 г цинка поместили в раствор содержащий 20 г серной кислоты, рассчитать массу выделившегося водорода.

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(Zn)=6,5/65=0,1 моль
n(H2SO4)=20/98=0,2 моль
H2SO4 в избытке
n(Zn)=n(ZnSO4)=0,1 моль
m(ZnSO4)=0,1*161=16,1 г
ответ:16,1 г

Answer 2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка - 6,5 г/моль.
Таким образом, в реакцию вступило 0,1 моль цинка.

Молярная масса серной кислоты 98 г/моль.
Количество серной кислоты, вступившей в реакцию:
20 /98 = 0,2 моль.
В недостатке цинк. Расчет ведём по нему.
количество выделившегося водорода по уравнению реакции - 0,1 моль.
Молярная масса водорода 2 г/моль.
Отсюда масса водорода: 2 *0,1 = 0,2 г.