Предмет: Химия,
автор: Аноним
какую массу железа надо взять чтобы получить 116г железной окалины Fe3O4?Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?
Ответы
Автор ответа:
17
3Fe+2O2---->Fe3O4.
n(Fe3O4)=116г/232г/моль=0,5моль.
n(Fe)=3n(Fe3O4)=1,5моль.
m(Fe)=1,5моль*56г/моль=84г.
n(O2)=2n(Fe3O4)=1моль.
m(O2)=32г/моль*1моль=32г.
Автор ответа:
7
х моль умоль 0.5моль
2Fe+ 3O2= 2Fe203
2моль 3моль 2моль
найдем количество Fe203------------116/56*3+64=0.5моль
найдем х------------0.5моль железа, а его масса равна----------0.5*56=28г
найдем у-----------3*0.5/2=0/75 моль---------масса кислорода----------0.75*32=24г
Похожие вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: Leymoo
Предмет: Русский язык,
автор: Акнур111111
Предмет: Английский язык,
автор: MrTako
Предмет: Математика,
автор: rislana10
Предмет: Английский язык,
автор: dronovio5