Question

1. Вычислить pH 0.12 мольдм^3 уксусной кислоты( Ка=1.7*10^-5мольдм^3)

Вычислить массу этаноата натрия который должен быть добавлен в 500 см^3 этого раствора, чтобы получить буферный раствор с pH = 4.60

Answer 1

1. [H⁺] = √Kа × с = √1.7 × 10⁻⁵ × 0.12 = 1.43 × 10⁻³ моль/л

рН = -lg [H⁺] = -lg(1.43 × 10⁻³) = 2.84

Ответ: рН = 2.84

2. рН = рК - lg Cк-ты / Ссоли

4.6 = 4.76 - lg 0.12 / x 
lg 0.12 / x = 0.16
0.12 / x = 10^0.16 = 1.46 
x = 0.08 моль/л - концентрация этаноата натрия

m(CH₃COONa) = 0.08 моль/л × 0.5 л × 82 г/моль = 3.28 г

Ответ: 3.28 г

Answer 2

в першому завданні помилився при обчисленні - виправив