Question

1. Как осуществить следующие превращения:

    а) Mg->MgO->Mg(NO3)2->Mg(OH)2->MgO->MgCL2

    б) Al->Al2O3->Al2(SO4)3->Al(OH)3->Al2O3->AlCl3

2. Какая масса осадка образуется при смешивании 180г 15%-ного раствора гидроксида лития с раствором, содержащим 0,3 моль сульфата железа(3), если практический выход осадка 78%?

 

 

Answer 1

1.а) Mg->MgO->Mg(NO3)2->Mg(OH)2->MgO->MgCL2

2Mg + O2=2MgO

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 + H2O

Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+Na2NO3

2Mg(OH)2--t--->2MgO+2H2

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Answer 2

1а)1 реакция: добавляешь О2

     2: +НNО3

     3: +Н2О

     4: разложение-получается оксид Мg  вода

     5: +НСl

1б 1: +О2

      2: +Н2SO4

      3: +Н2О

      4: разложение-оксид алюминия и вода

      5: +НСl

2     3LiOH+Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3+3Li2SO4 

       кол-во гидроксида лития = 0,6 моль

потом находишь массу растворенного вещ-ва в растворе =(м раствора*на массовую долю)/100%=27г. кол-во гидроксида железа = 0,6 моль. масса его = 64,2г-масса осадка