Question

Помогите с решением!!! 

 

 

Смесь (Ca(OH)2+CaCO3+CaSO4) = 15.5 гр. реагирует с HCl, выделяется газ V=1,12 + выпадает осадок, масса которого 6.8 гр.

 Найти массовую долю Ca(OH)2 в смеси.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 1

Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O

HCl + CaSO4 не идет, то есть осадок и есть CaSO4, его 6,8 г

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑ + H2O

газ это СО2, 1,12/22,4=0,05 моль, значит масса СаСО3=0,05*100=5г

значит 15,5-5-6,8=3,7 г Са(ОН)2

3,7/15,5=23,87% Са(ОН)2