Question

Вычислить рН 0,65 М раствора NH4OH (константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 . 10 -5 ), к 1 литру которого прибавили 0,1 моль NH4Cl . Степень диссоциации соли 0,9.

Answer 1

Сразу допустим, что объем раствора не изменился и остался 1 л.
Считаем сначала сколько моль хлорида аммония продиссоциировало
n(дис) = n*α = 0.1*0.9 = 0.09 моль.
Считаем концентрацию гидроксид-ионов
$mathrm{[OH^{-}]=K_{d}frac{[NH_{4}OH]}{[NH_{4}Cl]}=1.8cdot 10^{-5}frac{0.65}{0.09}=1.3cdot 10^{-4}}$ моль/л.
Считаем рОН
$mathrm{pOH=-lg[OH^{-}]=-lg(1.3cdot 10^{-4})=3.89}$.
И теперь считаем рН
$mathrm{pH=14-pOH=14-3.89=10.11}$.
Ответ: рН = 10,11.

Answer 2

у вас совершенно другой ответ, т.е. формулы, которые я применила - применять не верно?

Answer 3

Вы сами подставили в квадратные скобки NH4OH и NH4Cl или так было в учебнике?

Answer 4

я бы вам скан приложила, да тут нельзя. формула имела вид pH=pKa+lg [основание]/[соль], скобки - квадратные.

Answer 5

У вас здесь много мелких недочетов, о которых очень долго писать. Я бы лучше предоставил вам полное выведение формулы для расчета рН данной буферной смеси, но как вы уже сказали, фото сюда не выкладывается.

Answer 6

все равно спасибо за потраченное время и неоценимую помощь!