Question

При сжигании углеводорода массой 3,2 г образовалось 9,9 г CO2 и 4,5 г H2O
Относительная плотность его по водороду равна 64.
Найдите молекулярную формулу углеводорода

Answer 1

CxHy + O2 = CO2 + H2O
n(CO2)= 9.9:44= 0.225 моль
n(H2O) = 4.5:18=0.25 моль
M(в-ва)= 64х2=128 г/моль
n(в-ва)= 3.2:128=0.025
0.025CxHy + O2 = 0.225CO2 + 0.25H2O
0.025:0.225:0.25=1:9:10
X=9
Y=20
истинная формула = C9H20
Проверка: M(C9H20)=12х9+1х20=108+20=128
Ответ: формула вещества C9H20 предельный углеводород нонан