Question

очень прошу вас помочь, пропустила эту тему в школе и теперь не могу решить и разобраться.
расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
1)Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2↑ + O2
2)Zn + H2SO4 конц. → ZnSO4 + S↓ + H2O
3)CrCl3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KCl + H2O

Answer 1

4Al(N⁺⁵O₃⁻²)₃ = 2Al₂O₃ + 12N⁺⁴O₂ + 3O₂⁰
3N⁺⁵ + 3e⁻ = 3N⁺⁴     | 4 - окислитель, процесс восстановления
2O⁻² - 4e⁻ = O₂⁰       |  3 - восстановитель, процесс окисления

3Zn⁰ + 4H₂S⁺⁶O₄ = 3Zn⁺²SO₄ + S⁰ + 4H₂O
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²| 3 - восстановитель, пр. окисления
S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰   | 1 - окислитель, пр. восстановления

2Cr⁺³Cl₃ + 16KOH + 3Cl₂⁰ = 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 12KCl⁻ + 8H₂O
Cr⁺³ - 3e⁻ = Cr⁺⁶   | 2 - восстановитель, пр. окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻= 2Cl⁻   | 3 - окислитель, пр. восстановления