Question

Помогите пожалуйста.
Определите массу гашенной извести полученной из 28 г негашенной извести

Answer 1

CaO + H2O = Ca(OH)2
M(Ca(OH)2) = 40 + (16 + 1)*2 = 74 г/моль
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
n = m/M
n(CaO) = 28/56 = 2 моль = n(Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2) = 2*74 = 148 г