Предмет: Русский язык, автор: maksald

Пожалуйста составьте текст рассуждение на тему-почему осенью опадают листья?

Ответы

Автор ответа: zarifafeyzili
12

Наступила осень. На деревьях стремительно желтеют листья, хотя еще летом первые желтые листочки стали выбиваться из зеленой листвы. На дворе стоят теплые деньки уходящего бабьего лета, и хочется найти время, чтобы пойти в парк собирать опавшие листья.

В парке осенью очень красиво, но самое очарование русской осени наступит в октябре. Ведь именно в этот период наступает удивительная по красоте пора золотой осени. Деревья пестрят разноцветными осенними листьями. Легким дуновением, ветер срывает листочки с деревьев и кружит их в осеннем вальсе листопада.

Если пойти в парк ранним утром, когда еще не все дорожки убраны, то можно насладиться шуршанием опавшей листвы. Какие только листья можно увидеть под ногами? Это и красно-желтые листья клена, и небольшие листья дуба, и пожелтевшие листья каштана, и совсем мелкие красные листочки рябины. Можно собрать из листьев букет, потом аккуратно положить их сохнуть между страничек в большой книге, и тогда получится красивый гербарий.

А еще в моем любимом парке есть пруд. Летом там плавают утки, но в октябре пруд пустеет, утки улетают в теплые края, чтобы пережать холодный зимний период. В это грустное время приятно посидеть на берегу и насладиться тем, как на воду падает очередной осенний листок, разводя небольшие круги в разные стороны.

Похожие вопросы
Предмет: Химия, автор: JuNaTiX

1. Что включает в себя понятие «электролиз»?
1) реакция разложения вещества с участием воды
2) реакция разложения между растворенным веществом и растворителем
3) обменные реакции между органическими веществами
4) окислительно-восстановительные реакции на электродах

2. Количественно процессы электролиза подчиняются законам
1) Ньютона
2) Ампера
3) Фарадея
4) Кулона

3. Выберите верную формулировку первого закона Фарадея.
1) масса вещества, образующегося на электроде, прямо пропорциональна количеству пропущенного электричества
2) для разряда одного моля ионов на электроде необходимо пропустить через электролит количество электричества, равное заряду иона, умноженному на постоянную Фарадея
3) сила тока в проводнике прямо пропорциональна напряжению на его электродах
4) производящаяся электродвижущая сила пропорциональна скорости изменения магнитного потока

 4. В процессе электролиза на катоде происходит реакция:
1) окисления
2) обмена
3) замещения
4) восстановления

5. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить:
1)выделение диоксида серы
2)выделение водорола
3)выделение кислорода
4) растворение анода

6. Закончить формулировку 2 закона Фарадея:
Количества веществ, выделившихся на электродах при прохождении одинакового количества электричества, …

7. Способ формования изделий, в процессе которого металл, выделяющийся при электролизе, достигает толщин 0,25-2 мм и воспроизводит форму поверхности, на которой осаждается и в результате покрытие становится самим изделием – это:
1) гальваностегия;
2) гальванопластика;
3) гальванотехника;
4) гальванопечать.

8. Разрушение материала под воздействием циклической динамической нагрузки и коррозионных сред- это:
1) Коррозионное растрескивание;
2) Коррозионная усталость;
3) Коррозионная стойкость;;
4) гальванопечать.

9. При электролизе раствора хлорида натрия образуются:
1)гидроксид натрия, хлор и водород;
2)натрий, хлор и соляная кислота.
3)натрий и хлор;
4) кислород и хлор

10. Если в ряду напряжений металл расположен между алюминием и водородом, то какие вещества могут выделяться на катоде:
1) вода и водород
2) вода и кислорода
3) метал и водород
4) метал и кислород

11. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется:
1) цинк;
2) кислород;
3) водород;
4) сера.

12. Выберите металл, который можно получить электролизом водного раствора соли этого металла:
1) Литий
2) Калий
3) Цинк
4) Кальций

13. С помощью уравнения электродных реакций можно определить количество веществ, выделившихся на электродах. При этом используется постоянная Фарадея, равная заряду одного моля электронов, то есть:
1) 8,314 Дж/моль∙К
2) 6,626∙10-34 Дж∙С
3) 1,6∙1019 Кл
4) 9,648∙104 Кл/моль

14. Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяется:
1)серебро
2) Цинк
3)медь
4)олово

15. Какие из нижеперечисленных металлов выполняют для свинца  роль анодного покрытия:   
1) платина Pt, 
2) алюминий Al, 
3) медь Cu, 
4) ртуть Hg 

16. Легирование металлов как способ защиты металлов от электрохимической коррозии:
1) основано на обработке поверхности металла различными реагентами
2) основано на введении в металлы различных добавок
3) основано на введении в металлы различных сталей
4) основано на обработке металла различными реагентами

17. Что будет происходить с луженным железом (железо, покрытое оловом) в атмосферных условиях в случае нарушения целостности покрытия:
1) будут подвергаться коррозии оба металла;
2) будет подвергаться коррозии олово;
3) будет подвергаться коррозии железо;
4) будет образовываться ржавчина

18. Выберите металл, который может служить катодным покрытием на железе:
1) никель
2) алюминий
3) цинк
4) магний

19. Закончить определение:
«Электрохимическая коррозия – взаимодействие металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором...

20. Наиболее активно корродирует
1) химически чистое железо
2) железо в отсутствии влаги
3) техническое железо в растворе электролита
4) техническое железо во влажном воздухе

20. Химическую коррозию вызывают
1) кислород
2) хлор
3) оксиды серы
4) все вышеперечисленные вещества
Предмет: Алгебра, автор: stupakedik7
Предмет: Математика, автор: Khasuevalina