Question

Рассчитайте константу кислотности неизвестной одноосновной кислоты, если рН её 0.01М раствора равна 4.75

Answer 1

Пишем диссоциацию кислоты
$HA+H_{2}Orightleftharpoons H_{3}O^{+}+A^{-}$.Ну или в упрощенной форме
$HArightleftharpoons H^{+}+A^{-}$.По формуле $pH=-lg[H^{+}]$, находим концентрацию водорода
$[H^{+}]=10^{-pH}=10^{-4.75}=1.78cdot 10^{-5}$Такая же концентрация и аниона.
Считаем константу кислотности
$K_{a}=frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}=frac{(1.78cdot 10^{-5})^{2}}{0.01-1.78cdot 10^{-5}}=3.174cdot 10^{-8}$.
Ну и можно еще
pK_{a}=-lgK_{a}=-lg(3.174cdot 10^{-5})approx 7.5.

Answer 2

Простите ради Бога, вижу выражение для нахождения рК(а), а его значения с точностью до десятых!!! можно ли уточнить.....

Answer 3

Ну если брать 3 знака, то = 7,498