Question

Сожгли 8,2 г неизвестного вещества. Продукты сгорания последовательно пропустили через склянки, заполненные безводным сульфатом меди и избытком раствора щёлочи. Масса склянок увеличилась соответственно на 9 г и 26,4 г. Определи структуру вещества, если известно, что относительная плотность паров вещества по воздуху составляет 2,8276, и молекула вещества содержит четвертичный атом углерода.
Прошу без метода тыка, если возможно. Находится задача в теме алкинов.

Answer 1

Пишем общую схему
CxHy + O2 ⇒ CO2 + H2O
Найдем молекулярную массу углеводорода 2,8276*29 = 82
Увеличение массы склянок это и есть вода (9 г) и углекислый газ (26,4 г).
Находим количество вещества углеводорода m/M = 8.2/82 = 0.1 моль.
Находим количество вещества воды n/M = 9/18 = 0.5 моль
Находим количество вещества углекислого газа m/M = 26.4/44 = 0.6 моль.
Увеличим все моли в 10 раз и подставим вместо коэффициентов. Тогда получается
CxHy + O2 ⇒ 6CO2 + 5H2O
Значит углерода 6 атомов, а водорода 10.
Предполагаемая формула C6H10 есть истинной ибо сходится молекулярная масса.
Если там есть четвертичный атом углерода, значит название вещества 3,3-диметилбутин-1.

Answer 2

Благодарю, то есть безводный сульфат меди забирает воду?

Answer 3

Конечно, образуя 5-водный кристаллогидрат.

Answer 4

спасибо