Question

Помогите решить задачи по химии, пожалуйста
1. Получите гидроксид алюминия и проведите реакции, характеризующие его химические свойства.
2. Определите молекулярную формулу газообразного вещества, если массовая доля в нём углерода – 85,7%, а водорода – 14,3%. Относительная плотность газа по водороду равна 14
3. Какую массу карбоната кальция в виде известняка необходимо взять, чтобы произвести из него 150 кг негашёной извести, если известно, что практический выход продукта составил 85 % от теоретического?

Answer 1

1. Получение
$AlCl_{3}+3NaOHrightarrow Al(OH)_{3}downarrow +3NaCl$.
$2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}Orightarrow 2Al(OH)_{3}downarrow +6NaCl+3CO_{2}$.
Химические свойства
- с кислотами
$Al(OH)_{3}+3HClrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O$.
- с щелочами (сплавнение)
$Al(OH)_{3}+NaOHrightarrow NaAlO_{2}+2H_{2}O$.
- с щелочами (водный раствор)
$Al(OH)_{3}+NaOHlongrightarrow Na[Al(OH)_{4}]$.
- разложение
$2Al(OH)_{3}rightarrow Al_{2}O_{3}+3H_{2}O$.
2. Считаем молярную массу M(газа) = D·M(H2)=14·2=28 г/моль.
Допустим у нас 100 г этого газа, тогда соотношение С:Н = 85,7/12:14,3/1=7.14:14.3=1:2. Простейшая формула СН2. Зная молярную массу истинная формула будет С2Н4.
Ответ: С2Н4.
3. Пишем реакцию
CaCO3=CaO+CO2
Считаем теоретический выход СаО. 150*100/85=176,47 кг.
Считаем количество вещества СаО. n(CaO)=176,47/56≈3,15 кмоль.
Количество известняка такое же как и количество извести, а значит считаем массу известняка. m=3.15*100=315 кг.
Ответ: 315 кг.